怎样配制0.1mol/l的氢氧化钠溶液（如何配制01moll的氢氧化钠溶液50毫升）
大家好，关于怎样配制0.1mol/l的氢氧化钠溶液很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于如何配制01moll的氢氧化钠溶液50毫升的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！
如何配制0.1mol/L的氢氧化钠溶液
确定配制0.1 mol/L ，1000毫升的氢氧化钠标准溶液；计算氢氧化钠的称量质量m= 000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 00g 分析天平在小塑料杯里称量 00g 分析纯的氢氧化钠；用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。
.1mol/LNaOH配置 取100gNaOH溶于100ml水中，取5ml上层清液溶入1000ml蒸馏水中 取0.6g在105~110摄氏度下烘干恒重领苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g加入50ml 无二氧化碳水溶解，加2滴10g/L酚酞指示液，用配好的NaOH滴定至粉红色。
配置溶液，我们要确定溶质和溶剂的量。题目说要配置0.1mol/L的氢氧化钠溶液，我们就用量筒和烧杯取1L水，用托盘天平称量0.1mol的氢氧化钠。我们还需要计算0.1mol的氢氧化钠的质量。氢氧化钠的相对质量分数是40，所以质量m=0.1*40=4g。
计算称量：配置100ml，1mol/L的NaOH溶液需要0.1mol的NaOH，NaOH相对分子质量为40，所以需要称取NaOH固体的质量为4克。溶解：将称好的固体放入烧杯，用约90ml蒸馏水溶解，溶解时边倒水边用玻璃杯搅拌。复温转移（移液）：待溶液冷却后，将烧杯内的溶液转移到规格为100ml的容量瓶中。
0.1mol/L的氢氧化钠溶液怎么配置
配置（近似浓度）氢氧化钠标准溶液 确定配制0.1 mol/L ，1000毫升的氢氧化钠标准溶液；计算氢氧化钠的称量质量m= 000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 00g 分析天平在小塑料杯里称量 00g 分析纯的氢氧化钠；用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。
.1mol每升氢氧化钠的配制：如果要配制250ml，只需称量1g氢氧化钠，溶于水溶成250ml即可。若需要把其做标准溶液，则需标定。标定氢氧化钠的基准物质有邻苯二甲酸氢钾和草酸。
.1mol/LNaOH配置 取100gNaOH溶于100ml水中，取5ml上层清液溶入1000ml蒸馏水中 取0.6g在105~110摄氏度下烘干恒重领苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g加入50ml 无二氧化碳水溶解，加2滴10g/L酚酞指示液，用配好的NaOH滴定至粉红色。
步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m，即m=M*n=40*0.1=4g （2）称量。
.1mol/LNaOH标准溶液配制 *** ：称取0克分析纯NaOH加入100毫升烧杯中溶解，然后转移如1000毫升容量瓶中，清洗烧杯3次，洗液也转移入该容量瓶中，定容至刻度。
0.1mol/L的氢氧化钠溶液如何配置
1、确定配制0.1 mol/L ，1000毫升的氢氧化钠标准溶液；计算氢氧化钠的称量质量m= 000Lx0.1mol/L x 40 g/mol= 00g 分析天平在小塑料杯里称量 00g 分析纯的氢氧化钠；用蒸馏水溶解后，转移至1000ml的塑料试剂瓶里，混匀。贴标签（待标定）。
2、.1mol/LNaOH配置 取100gNaOH溶于100ml水中，取5ml上层清液溶入1000ml蒸馏水中 取0.6g在105~110摄氏度下烘干恒重领苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g加入50ml 无二氧化碳水溶解，加2滴10g/L酚酞指示液，用配好的NaOH滴定至粉红色。
3、步骤：（1）利用公式n=m/M计算出氢氧化钠的用量m，即m=M*n=40*0.1=4g （2）称量。用天平称0克NaOH放在烧杯中溶解 （3）冷却后将溶液转移至容量瓶中 （4）洗涤玻璃棒和烧杯，将洗涤液也转移至容量瓶，定容至1L即可 注：不能将氢氧化钠直接放入容量瓶中直接溶解，以免损坏仪器使度量不准。
4、要配制0.1 mol/L的氢氧化钠溶液，需要以下步骤：称取所需的氢氧化钠固体。由于1 mol NaOH的质量为40 g，因此需要称取0.1 mol x 40 g = 4 g的NaOH固体。将称取好的NaOH固体放入一个干净的烧杯中。加入适量的去离子水（约500 mL），用玻璃棒搅拌，直到NaOH完全溶解。
0.1mol/L的NaOH标准溶液怎么配置
1、.1mol/LNaOH配置 取100gNaOH溶于100ml水中，取5ml上层清液溶入1000ml蒸馏水中 取0.6g在105~110摄氏度下烘干恒重领苯二甲酸氢钾，称准至0.0001g加入50ml 无二氧化碳水溶解，加2滴10g/L酚酞指示液，用配好的NaOH滴定至粉红色。
2、.1mol/LNaOH标准溶液配制 *** ：称取0克分析纯NaOH加入100毫升烧杯中溶解，然后转移如1000毫升容量瓶中，清洗烧杯3次，洗液也转移入该容量瓶中，定容至刻度。
3、.1mol每升氢氧化钠的配制：如果要配制250ml，只需称量1g氢氧化钠，溶于水溶成250ml即可。若需要把其做标准溶液，则需标定。标定氢氧化钠的基准物质有邻苯二甲酸氢钾和草酸。
4、要标定0.1mol/L的氢氧化钠（NaOH）标准溶液，你需要用一种已知浓度的酸来中和这个碱溶液，并根据反应的化学方程式计算出它的浓度。下面是标定0.1mol/L氢氧化钠标准溶液的步骤： 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。 加入几滴酚酞指示剂。
5、浓度计算：C（NaOH）=m*1000/[M*（V1-V2）]式中：C（NaOH）——氢氧化钠标准溶液的浓度，mol/L；m——称取邻苯二甲酸氢钾的质量，g；M——邻苯甲酸氢钾的摩尔质量，2022g/mol；V1——标定时消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml；V2——空分析时消耗氢氧化钠标准溶液的体积，ml。
6、大概如下：取氢氧化钠适量，加水振荡使溶解成饱和溶液。冷却后，置聚乙烯塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。取澄清液6ml，加新沸冷水定容至1L，摇匀。但一般情况下，直接精密称取0g，溶解冷却定容至1L。
关于怎样配制0.1mol/l的氢氧化钠溶液的内容到此结束，希望对大家有所帮助。
