ccl4不易水解原因（为什么ccl4不水解而sicl4,bcl3易水解）
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ccl4不易发生水解,而sicl4较易水解,原因是什么?
ccl4不易发生水解，而sicl4较易水解，其原因是什么 Si有空馀的d轨道，容易接受H2O上孤对电子进攻从而水解。而C没有d轨道，H2O无法进攻。
因为硅原子半径较大，变形性较大，更易被进攻而水解。
NClOCl2等的水解是水中的H进攻（其余的过程与上面类似）除此之外，还要考虑另外一个原因，就是最高配位数。C的最高配位数是4，Si是6，CCl4的C已经达到最高配位数，SiCl4还没有，所以O就不能进攻C可以进攻Si。
4.试解释四氯化碳不易水解,而四氯化硅却易于水解。
SiCl4虽然内层没有空轨道，但是Si却有着外层的d轨道可以容纳水电离出的氢氧根离子，而且水解产物硅酸溶解度小，从而离开体系使得水解完全，所以四氯化硅也会强烈水解。
四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
四氯化碳是有机物，化学性质稳定，且不溶于水。氯化钡不水解。
四氯化硅分子中的硅原子有空的3d轨道，能够接受水分子的孤电子对，而四氯化碳的中心碳原子，2p轨道全部填满，而且没有空的3d轨道，没法接受水的孤电子对。
为什么四氯化碳遇水不水解,而四氯化硅,三氯化硼却易水解?
这个过程要求Si上有3d空轨道，由于C没有d空轨道（因为没有2d），所以就不能接受氧上的孤对电子，就不能进行水解。
四氯化碳中心C原子既没有内侧空轨道也没有外层d轨道，所以不会水解。
四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
区别肯定在Si与C的不同，这在高中不要求。由于C是第二周期元素，电子排布是1s22s22p2，最外层是L层，即只有2s、2p共4个轨道，所以配位数最多是4，所以CCl4是很稳定的，不水解。
四氯化硅分子中的硅原子有空的3d轨道，能够接受水分子的孤电子对，而四氯化碳的中心碳原子，2p轨道全部填满，而且没有空的3d轨道，没法接受水的孤电子对。
为什么四氯化碳遇水不水解,而四氯化硅,三氯化硼却易
1、而CCl4因为C的电子轨道比较紧凑，分子键很牢，H的键能不能夺取Cl，所以很稳定。
2、四氯化碳不溶于水，是因为化学上所说的【相似相容】原理。四氯化碳是非极性的，而水是极性的，所以不溶解。四氯化硅完全水解。因为它与水发生反应，生成硅酸沉淀和盐酸，反应剧烈，会有氯化氢挥发出来。
3、四氯化硅分子中的硅原子有空的3d轨道，能够接受水分子的孤电子对，而四氯化碳的中心碳原子，2p轨道全部填满，而且没有空的3d轨道，没法接受水的孤电子对。
4、四氯化碳是有机物，化学性质稳定，且不溶于水。氯化钡不水解。
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