范德华力是什么晶体（范德华力怎么形成的）
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范德华力存在于哪些物质中
1、离子晶体、原子晶体、金属晶体中不存在范德华力，分子晶体都存在范德华力，一般化合物、稀有气体、多原子分子等都是分子。
2、分子晶体中，二氧化碳分子，分子间作用力叫范德华力。氢键既可以存在于分子内也可以存在于分子间。其次，氢键与分子间作用力的量子力学计算 *** 也是不一样的。另外，氢键具有较高的选择性，不严格的饱和性和方向性。
3、范德华力只存在于分子晶体---正确。范德华力又叫分子间作用力，只存在于分子之间。P4是白磷分子，红磷、白磷都属于分子晶体。
4、范德华力：普遍存在于固、液、气态任何微粒之间。所以分子之间即使是不同种也会产生的。配合物分子间也有这种力。而配体和中心离子之间是配位键连接，是一种化学键，不是范德华力。
5、里面该有的就有，不过不是主导力量罢了。范德华力只存在于分子间，比如水，二氧化碳等。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
6、范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它的本质是正负电荷间的相互吸引，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
范德华力的晶体的性质
分子晶体熔化破坏分子间作用力范德华力，其中色散力与分子量有关，分子量越大，色散力越大，分子晶体中分子间作用力越大，物质熔沸点越高，反之越低，组成和结构相似的分子，相对分子质量越大，分子间作用力越大。
分子间通过分子间作用力（包括范德华力和氢键）构成的晶体 性质 分子晶体是由分子组成，可以是极性分子，也可以是非极性分子。
范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间，范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力即为范德华力。
分子间通过分子间作用力（根据人教版教材最新解释，分子间作用力又名范德华力，而氢键不是化学键，是一种特殊的分子间作用力，属于分子间作用力）构成的晶体。冰的物理性质：冰的熔点 在常压环境下，冰的熔点为0℃。
分子晶体：化学稳定性由分子间作用力（范德华力）决定，分子间作用力越大，化学稳定性就越强。分子式量越大，熔沸点越高。需要注意的是，氢键对分子晶体的熔沸点有特殊影响，一般会提高分子晶体的熔沸点。
范德华力是不是就是分子间作用力呢
1、范德华力即分子间作用力，包括了所有分子间的作用力，例如色散力、诱导力、取向力以及氢键等都是分子间的作用力。
2、分子间作用力是范德华力。范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
3、范德华力是分子间作用力，不光存在于分子晶体，也存在于原子晶体中，比如稀有气体。氢键的话比较特殊，可以看作比较弱的化学键，也可以看作较强的分子间作用力，一般更倾向于前者。所以，可以说范德华力就是分子间作用力。
共价晶体和分子晶体区别是什么?
共价晶体和分子晶体区别是后者一般是通过分子间范德华力作用形成，而前者一般通过原子共价键作用形成。
分子晶体和原子晶体的区别在于：分子晶体的形成的小分子的结晶；原子晶体的小分子，整个晶体是只有一个分子。分子晶体，分子内的化学键原子结合化学性质非常稳定和强大的分子非常弱的分子间作用力相结合，弱，容易损坏。
依据组成晶体的粒子和粒子间的作用判断。离子晶体 由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。常见离子晶体：强碱、活泼金属氧化物、大部分的盐类。原子晶体 晶体中所有原子都是通过共价键结合的空间网状结构。
晶体按其结构粒子和作用力的不同可分为四类：离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体。具有整齐规则的几何外形、固定熔点和各向异性的固态物质，是物质存在的一种基本形式。固态物质是否为晶体，一般可由X射线衍射法予以鉴定。
按照内部质点间作用力性质不同，分为：离子晶体，原子晶体，分子晶体，金属晶体。 离子晶体：一般由活泼金属和活泼非金属元素组成， 大多的盐（除ALCL3外，它是分子晶体）， 强碱， （碱）金属氧化物。
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