返滴定法的原理是什么（返滴定法的适用范围）
大家好，关于返滴定法的原理是什么很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于返滴定法的适用范围的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！
什么叫做返滴定法?
返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。
被测离子发生水解等副反应，影响测定。返滴定法是在一定条件下，向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量，即可求得被测物质的含量。
适用情况 返滴定法适用于如下一些情况：被测离子与EDTA反应缓慢。被测离子在滴定的pH下会发生水解，又找不到合适的辅助配位剂。被测离子对指示剂有封闭作用，又找不到合适的指示剂。
反滴定法的反字应该是返，也就是返滴定法。\x0d\x0a返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。
测定硝酸含量为什么采用返滴定法定量?
为了定量。工业硝酸中，过量高锰酸钾存在，亚硝酸根被氧化成唯一产物，是定量的，因而返滴定处理才能得到亚硝酸的浓度。
返滴定法的原理是在含有卤素离子的硝酸溶液里，加入一定量过量的硝酸银，用铁铵矾为指示剂，用标准溶液返滴定剩余的过量的硝酸银。
采用直接滴定法时，缺乏符合要求的指示剂，或者被测离子对指示剂有封闭作用。被测离子与EDTA的配位速度很慢。被测离子发生水解等副反应，影响测定。例如Al3+的滴定，由于存在下列问题，故不宜采用直接滴定法。
返滴定法主要用于下列情况。· 采用直接滴定法时，缺乏符合要求的指示剂，或者被测离子对指示剂有封闭作用。· 被测离子与EDTA的配位速度很慢。· 被测离子发生水解等副反应，影响测定。
碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的 *** 。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析 *** 。最常用的酸标准溶液是盐酸，有时也用硝酸和 *** 。标定的基准物质是碳酸钠。
什么叫返滴定法好处何在
1、返滴定法是在试液中先加入已知量过量的EDTA标准溶液，用另一种金属盐类的标准溶液滴定过量的EDTA，根据两种标准溶液的浓度和用量，即可求得被测物质的含量。
2、被测离子发生水解等副反应，影响测定。返滴定法是在一定条件下，向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量，即可求得被测物质的含量。
3、返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。
4、返滴定法是在适当的酸度下，在试液中加入定量且过量的EDTA标准溶液，加热（或不加热）使待测离子与EDTA配位完全，然后调节溶液的pH，加入指示剂，以适当的金属离子标准溶液作为返滴定剂，滴定过量的EDTA。
5、返滴定法是通过加入过量的滴定剂，使被滴定物质与滴定剂充分反应，从而获得准确的测定结果。在一些反应速率较慢的体系中，直接滴定法可能需要花费很长时间才能达到化学计量点，而返滴定法则可以在较短时间内完成滴定过程。
什么是返滴定法
1、返滴定法当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。
2、返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。
3、被测离子发生水解等副反应，影响测定。返滴定法是在一定条件下，向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量，即可求得被测物质的含量。
4、反滴定法的反字应该是返，也就是返滴定法。\x0d\x0a返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。
返滴定法是什么呢?
1、返滴定法当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。
2、返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂，使反应加速。等反应完成后，再用另一种标准溶液滴定剩余的滴定剂。
3、反滴定法的反字应该是返，也就是返滴定法。\x0d\x0a返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴） 当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。
4、适用情况 返滴定法适用于如下一些情况：被测离子与EDTA反应缓慢。被测离子在滴定的pH下会发生水解，又找不到合适的辅助配位剂。被测离子对指示剂有封闭作用，又找不到合适的指示剂。
5、返滴定法（剩余量滴定，俗称回滴）：当反应较慢或反应物是固体时，加入符合计量关系的滴定剂，反应常常不能立即完成。此时可以先加入一定量过量的滴定剂A，使反应加速。
6、被测离子发生水解等副反应，影响测定。返滴定法是在一定条件下，向试液中加入已知过量的EDTA标准溶液，然后用另一种金属离子的标准溶液滴定过量的EDTA，由两种标准溶液的浓度和用量，即可求得被测物质的含量。
氧化还原滴定的基本原理是什么?
碘量法的话，滴定原理是以碘单质作为氧化剂或以碘离子作为还原剂的氧化还原滴定法。
用氧化还原滴定法测定 *** 铜中铜含量的基本原理介绍如下：条件电位 和还原剂的氧化还原能力的强弱，可用相关电对的电极电位凹凸来衡量。电对的电位越高，其氧化态的氧化能力越强；电对的电位越低，其还原态的还原能力越强。
答案：氧化还原滴定的主要依据是氧化还原滴定过程中体系的电势变化在化学计量点附近有一个突跃，可依此来判断反应终点。
氧化还原滴定法是一种简单而有效的定量分析 *** ，其基本原理是利用氧化还原反应的等价关系测定某一物质中的所含量，具体表现为通过标准溶液与待测溶液进行反应，确定某一元素的电荷状态。
参加反应的物质必须具有氧化性和还原性或能与还原剂或氧化剂生成沉淀的物质。应有适当的指示剂确定终点。
氧化还原法 通过3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O讲解一下 s—k2s中的s元素由0价变为-2价，所以得2*e-；s—k2so4中的s元素由0价变为+4价，所以失1*4e-。（化合价升高，得电子；化合价降低，失电子。
好了，关于返滴定法的原理是什么和返滴定法的适用范围的分享到此就结束了，不知道大家通过这篇文章了解的如何了？如果你还想了解更多这方面的信息，没有问题，记得收藏关注本站。
