氢氧化钠电离平衡（氢氧化钠电离平衡常数表）
大家好，相信到目前为止很多朋友对于氢氧化钠电离平衡和氢氧化钠电离平衡常数表不太懂，不知道是什么意思？那么今天就由我来为大家分享氢氧化钠电离平衡相关的知识点，文章篇幅可能较长，大家耐心阅读，希望可以帮助到大家，下面一起来看看吧！
naoh的电离平衡常数
1、氢氧化钠的电离平衡常数：Ka=[H+][Ac-]/[HAc]=10^-7*(b/2)/[(a-b)/2]=[b/(a-b)]*10^-7。电离平衡常数只和温度有关。温度不变，电离常数就不变。吸热反应的话，温度升高电离常数降低。
2、实际上强酸、强碱也不是全部电离的，它们也有其电离常数。例如氢氧化钠的 Kb=[Na+][OH-]/[NaOH]=3 PKb=-lg3=-0.48 常温下，1摩尔/升的溶液氢氧化钠的电离度接近80%。
3、碱NaOHBa(OH)2Ca(OH)2NHH2O 盐Na2CO3NaHCO3CuSO4FeCl3FeSO4等 有机物CH3CH2BrCH3CH2OHCH3CHOCH3COOCH2CH3等等。 化学中几种常数的定义及其表示式有平衡就有平衡常数K。
弱酸水解加氢氧化钠电离平衡常数会变吗
1、电离平衡常数只和温度有关。温度不变，电离常数就不变。吸热反应的话，温度升高电离常数降低。放热反应的话，温度升高，电离常数降低，放入NaOH（s）后，氢离子和氢氧根离子反应，反应平衡向右移动。
2、应该是弱酸浓度增大，电离出氢离子浓度增大，电离平衡常数不变。主要原因是电离平衡常数，它是一个常数，与弱酸的浓度没有关系。
3、加入的氢氧化钠固体溶解：NaOH=Na+ + OH- Na+对醋酸的电离平衡无影响，OH-能够和H+反应生成水，造成溶液中c（H+）减小，进而导致平衡向右移动，c（CH3COO-）增大。
4、醋酸中加入氢氧化钠之后，醋酸解离的氢离子被中和，氢离子浓度下降，解离反应平衡右移。由于醋酸是弱电解质，浓度降低促进电离。
氢氧化钠电离方程式是等号还是可逆符号
1、强酸强碱大多数盐电离方程式用的是等号，弱酸弱碱少部分盐用可逆符号。
2、电解反应一般都不是可逆反应，因为此过程反应程度是很大的，所以不视为可逆。
3、强电解质完全电离用等号，弱电解质不完全电离用可逆号。
4、弱酸、弱碱的电离方程式用可逆号，这些过程都比较微弱，相应的后面产物标气体号，盐中只有一种离子水解的离子方程式也要用可逆号，说明反应程度很大，所以用可逆号。
5、Na2O+H2O=2Na+ +2OH- 这是Na2O和水反应的离子方程式，不是电离，反应彻底用等号。
6、NHH2O == NH4+ + OH-(注：等号应写为可逆符号，因为是弱电解质，部分电离）。①加水稀释会使氨水浓度减小，促进NH3H20电离，电离平衡正向移动。故答案为：正。
关于氢氧化钠电离平衡的内容到此结束，希望对大家有所帮助。
