选修四化学平衡教案（选修四化学平衡教案第一课时）
大家好，关于选修四化学平衡教案很多朋友都还不太明白，不知道是什么意思，那么今天我就来为大家分享一下关于选修四化学平衡教案第一课时的相关知识，文章篇幅可能较长，还望大家耐心阅读，希望本篇文章对各位有所帮助！
高中化学选修四化学平衡知识点
(1)温度：在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。
化学平衡状态：一定条件(恒温、恒容或恒压)下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物(包括反应物和生成物)中各组分的浓度保持不变的状态。
常见的吸热反应：大多数分解反应是吸热反应等也是吸热反应；水解反应。根据热化学方程式计算，反应热与反应物各物质的物质的量成正比。根据反应物和生成物的总能量计算。
化学平衡状态的特征(1)逆：可逆反应(2)动：动态平衡(正逆反应仍在进行)(3)等：正反应速率=逆反应速率(4)定：反应混合物中各组分的浓度保持 不变，各组分的含量一定。
④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。化学平衡常数 (1)定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度系数之幂的积与反应物浓度系数之幂的积比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数。
化学反应的限度 化学平衡常数 (1)对达到平衡的可逆反应，生成物浓度的系数次方的乘积与反应物浓度的系数次方的乘积之比为一常数，该常数称为化学平衡常数，用符号K表示 。
人教版化学选修4第二章第三节化学平衡的课后习题答案?
第一节化学反应与能量的变化 习题参考答案 化学反应过程中所释放或吸收的能量，叫做反应热，在恒压条件下，它等于反应前后物质的焓变，符号是ΔH，单位是kJ/mol。
B。充入4mol水蒸气相当于在原来的平衡基础上继续充入3mol水蒸气，增大了CO的转化率，则平衡时CO2的物质的量一定大于0.67mol。又该反应为可逆反应，CO不可能100%转化为CO2，故平衡时CO2的物质的量不可能达到1mol。
正确答案为A、E 降低温度时，平衡向放热方向进行，而此反应的正反应为放热反应，所以降温会使平衡正向移动，增大CO的转化率。
故TT2，T1时R的含量更多，看第一和第二条线，所以有T2变化到T1 温度升高，平衡右移动 可知 正方向为吸热。
第二题，反应实际上是向左进行了，不然二氧化氮的浓度就会增大。此反应特殊，反应物和生成物都是一种，所以无法从含量（即比率）来判断反应是否进行。
加入0.02mol·L-1的H2O(气)，平衡正向移动。走极端。当CO完全反应时，H2=0.01mol/L，又因为初始浓度为0.01mol·L-1时，H2平衡浓度为0.005mol·L-1，所以H2的浓度介于0.005与0.01之间。
高二化学平衡的教案
第二，不能将反应限度看成化学反应进行程度的量化指标，不能从定性和定量角度认识平衡状态与反应限度的关系，因此学生认为“化学平衡常数”比较难于理解。
反应中，当正反应速率与逆反应速率相等时，就处于化学平衡状态。这样层层引导，通过熟悉的例子类比帮助学生理解，借此在一定程度上突破化学平衡状态建立的教学难点。
本节教材由三部分构成：第一部分化学平衡状态；第二部分影响化学平衡的条件、化学平衡移动；第三部分勒沙特列原理。
（A）熔融氢氧化钠 （B）石墨棒 （C）盐酸溶液 （D）固体氯化钠 5．下列物质容易导电的是（ ），化学教案《电离平衡（第一课时）》。
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