范德华力（范德华力和氢键）
大家好，今天来为大家解答关于范德华力这个问题的知识，还有对于范德华力和氢键也是一样，很多人还不知道是什么意思，今天就让我来为大家分享这个问题，现在让我们一起来看看吧！
范德华力是什么力
1、范德华力是分子间作用力。分子间作用力是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力只存在于分子与分子之间或惰性气体原子间的作用力，具有加和性，属于次级键。
2、分子间作用力又被称为范德华力，按其实质来说是一种电性的吸引力，因此考察分子间作用力的起源就得研究物质分子的电性及分子结构。范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。
3、范德华力包括色散力、诱导力、取向力。而且极性分子与极性分子之间，取向力、诱导力、色散力都存在；极性分子与非极性分子之间，则存在诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，则只存在色散力。
4、定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。
5、范德华力指分子间作用力即存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
6、范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。
范德华力存在于哪里
同种物质分子间存在范德华力。范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间，范德华力也叫分子间力。分子型物质能由气态转变为液态，由液态转变为固态，这说明分子间存在着相互作用力，这种作用力即为范德华力。
范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。
范德华力只存在于分子晶体---正确。范德华力又叫分子间作用力，只存在于分子之间。P4是白磷分子，红磷、白磷都属于分子晶体。
存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
范德华力只存在于分子间，比如水，二氧化碳等。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
范德华力：普遍存在于固、液、气态任何微粒之间。所以分子之间即使是不同种也会产生的。配合物分子间也有这种力。而配体和中心离子之间是配位键连接，是一种化学键，不是范德华力。
范德华力存在范围?
1、范德华力存在于分子之间。范德华力是分子之间普遍存在的一种相互作用力，它的本质是正负电荷间的相互吸引，它使得许多物质能以一定的凝聚态（固态或液态）存在。
2、范德华力只存在于分子间，比如水，二氧化碳等。分子间作用力，又称范德瓦尔斯力（van der Waals force）。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。
3、范德华力：起初为了修正范德华方程而提出。普遍存在于固、液、气态任何微粒之间，与距离六次方成反比。
4、范德华力只存在于分子之间！离子之间、原子之间没有范德华力。范德华力在固体分子之间的作用力比较大一些，而液体、气体之间就很小了，通常都忽略的。
5、存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
氢键和范德华力是一回事吗?
氢键和范德华力同属于分子间作用力，氢键的强度往往大于范德华力，氢键是由分子间强烈的极性引起的。范德华力只是一种分子间的引力。范德华力分子的分子量愈大，范德华力越大。
我们又规定氢键不属于范德华力，氢键作用力要强于范德华力而弱于离子键作用力。范德华力是存在于分子间的一种吸引力，它比化学键弱得多。一般来说，某物质的范德华力越大，则它的熔点、沸点就越高。
因此，这也就成为疏水结合形成的原因。范德华力：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。一个极性分子使另一个分子极化，产生诱导偶极矩并相互吸引。
不属于，但也是分子间的一种作用力。其强度是介于范德华力与共价键之间。
什么是范德华力(图文)
1、范德华力是指分子间作用力，又称范德瓦尔斯力。是存在于中性分子或原子之间的一种弱碱性的电性吸引力。分子间作用力（范德瓦尔斯力）有三个来源：极性分子的永久偶极矩之间的相互作用。
2、范德华力是荷兰物理学家范德瓦尔斯（Johannes Diderik van der Waals）提出的一种分子间作用力，用于描述气体和液体分子之间存在的吸引和排斥力。
3、定义：范德华力（又称分子作用力）产生于 分子或原子之间的静电相互作用。
4、范德华力是一种电性引力，它比化学健弱得多，通常每摩几个至数十个千焦。范德华力无饱和性和方向性，且永久存在于一切分子之间。范德华力也叫分子间力。
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